鉛酸湯淺蓄電池放電過程的電化反 A）鉛酸湯淺蓄電池放電時，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流I ，同時在電池內部進行化學反應。 B）負極板上每個鉛原子放出兩個電子后，生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。 C）正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O2）與電解液中的氫離子（H+）反應，生成穩定物質水. D）湯淺蓄電池電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個回路形成，蓄電池向外持續放電。 E）放電時H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO2）增加，湯淺蓄電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。 F）化學反應式為： 正極活性物質正極活性物質正極活性物質正極活性物質 電解液電解液電解液電解液 負極活性物質負極活性物質負極活性物質負極活性物質 正極正極正極正極生成物生成物生成物生成物 電解液生成物電解液生成物電解液生成物電解液生成物 負極生成物負極生成物負極生成物負極生成物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ PbO2 + H2SO4 + Pb → PbSO4 + 2H2O + PbSO4 氧化鉛氧化鉛氧化鉛氧化鉛 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸 鉛鉛鉛鉛 硫酸鉛硫酸鉛硫酸鉛硫酸鉛 水水水水 硫酸鉛硫酸鉛硫酸鉛硫酸鉛